subrayado: disposicion de los electrones en los atomos

DISPOSICIOCÌON DE LOS ELECTRONES EN LOS ÀTOMOS.

a principios del siglo veinte se llevaron a cabo importantes descubrimientos acerca del nucleo del atomo.se empezo a estudiar el misterio de la disposicion de los electrones. una propiedad de los elementos que ha sido estudiada desde la invencion del espectroscopio en 1959 es la relativa radiacion que emiten los elementos exitados. Niels bohr descubrio la manera que estaban relacionadas las estructuras de rayas del espectro obtenidas con el espectroscopio con la estructura electronica de los atomos.

los espectros atomicos

cuando un elemento absorbe energia suficiente de una llama o de un arco electrico, emite energia radiante. al pasar radiacion atraves del prisma de un espectografo tiene lugar su dispercion segun las diferentes longitudes de onday se forma una imagen denominada espectro de emision que son de dos tipos continuos u discontinuos, la imagen consiste en una estructura de rayas brillantes sobre un fondo oscuro. el espectro que consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro  se denomina espectro de emision de rayas brillantes. el espectro de un elemento es tan caracteristico del mismo como una huella digital.

pierre janssen descubrio lineas no identificadas en el espectro de la corona solar y J.N Lockyer sugirio pertenecian a algun elemento en el sol inexistente en la tierra.

Los espectros y las energias de los electrones: los electrones que rodean al nucleo  se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energia relativamente bajas, estas posiciones se denominan estados normales al someter a los atomos a temperaturas elevadas o bombardearlos mediante otros electrones se trasladan a lugares de mayor energia o estados exitados.

Espectros de absorcion: para las altas temperaturas la mayoria de los solidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiaciones de todas las longitudes de onda visibles.

una parte del espectro continuo que emite el sol es absorbido por gases de la atmosfera solar, existen estrechas luneas obscuras denominadas lineas de fraunhofer en el espectro continuo que nos llega y la posicion de estal lineas oscuras nos permiten identificar los gases que absorbieron esta luz. El estudio del espectro de absorcion de los gases han concluido en metodos para la identificacion de sustancias .

Energia de ionizacion de los atomos.

la energia del rayo catodico, medida en electron-voltios necesaria para desprender de un atomo el electron menos atraido por el nucleo es la llamada energia de primera ionizacion del elemento. un electron voltio es la energia que adquiere una particula con una sola carga cuando se mueve atraves de una diferencia de potencial de un voltio

Periodicidad de las propiedades

la tabla periodica en forma larga es la unica que ha recibido general aceptacion, esta forma acentua de una manera algo mas clara que la forma de mendeleiev aquellos cambios en las propiedades que dependen del numero atomico. la tabla se encuentra dispuesta de tal manera que los elementos similares se encuentren en la misma familia.

a partir del estudio de los espectros atomicos de las energias de ionizacion y de la tabla periodica los fisicos han llegado a la conclucion de que los electrones en los atomos no exitados se encuentren dispuestos entre uno y siete niveles de energia.

Subniveles energeticos

es necesario postular que dentro de cada nivel de energia  deben existir subniveles energeticos que expliquen la gran cantidad de longitudes de onda de la energia radiante  emitida por los atomos exitados. los subniveles se llaman: sharp, principal, diffuse y fundamental denominados s,p,d y f.

el numero de subniveles que posee un nivel de energia principal es igual al numero de ese nivel.

Mecanica ondulatoria 

Erwin Schrodinger calculo la probabilidad de encontrar el electron en la region del espacio que rodea al nucleo, estas regiones del espacio se denominan orbitales.

el primer nivel energetico(nivel K) posee tan solo un orbital, no puede contener mas de des electrones

el segundo nivel de energia contiene un maximo de ocho electrones formado por cuatro orbitales.

el tercel nivel de energia posee como maximo 18 electrones contiene tres subniveles con cuatro orbitales.

cada periodo contiene el numero de elementos correspondientes a la ocupacion completa de cierto tipo de subniveles, cada periodo con excepcion del primero termina completando un subnivel p.

dentro de cada periodo existe un aumento general de la energia de ionizacion porque no se añade ningun nivel principal y la carga positiva de atraccion del nucleo aumentta prograsivamente, al completarse los subniveles p la energia de ionizacion resulta ser especialmente alta.